npp-solar.ru
Советы юриста

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ Ларцева Е

Вопрос:

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ Ларцева Е.В. 1 ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ Ларцева Е.В. Химические терминологии 1)Орбиталь эта та область пространства вокруг ядра, в которой вероятность пребывания электрона составляет не менее 90%. 2)Гибридизация выравнивание облаков. 3)Валентность свойство атомов присоединять или замещать определенное количество элементов. 4)Атом наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. 5)Молекула наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.

6)Химическая формула показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого вещества входит в состав его молекул. 7)Ион заряженная частица. 8)Катион положительно заряженный ион. 9)Анион отрицательно заряженный ион. 10)Степень описания количество принятых или отданных электронов. 11)Описание отсоединение электронов. 12)Восстановление присоединение электронов. 13)Электроотрицательность способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.

14)Галогены элементы VII A группы. 15)Инертные газы элементы VIII A группы. 16)Халькогены элементы VI A группы (кроме кислорода). 17)Щелочные металлы элементы I A группы.

18)Катализатор вещество, ускоряющее реакцию, но сами при этом не расходуются. 2 19)Индикатор вещество, с помощью которого определяют реакцию раствора. Неметаллы H 2 (Pt, t, p) CH 4 O 2 t CO 2 Me t карбиды C S t CS 2 Si t H 2O t оксиды SiC H 2 + CO Э + CO Карбиды Be2C + 4H2O = 2Be (OH)2 + CH4 Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4 MeC2 + 2H2O = Me (OH)2 + C2H2. 3 H 2t (P,t) NH 3 N2 O C Me t NO нитриды Si t Si 3N4 Получение 1) из воздуха 2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 3) NH4NO2 = N2 + 2H2O O 2 t O2 (p,t ) N2 + H2O NO + H2O NH3 H2O HCl Cl2 CuO t NH4OH NH4Cl N2 + HCL Cu + H2O.

4 S O2t H2t Me t KOH K2SO3 SO2 H2S сульфиды K2S +K2SO3 K2S2O3 Cl2 H2(h v) Me t P NH3 t H2O KOH KOH 70 C CH4 (h v) C2H4 HCl хлориды PCl3, PCl5 N2 + HCl HCl + HClO KCl + KClO KCl + KClO3 CH3Cl C2H4Cl2 C2H2 C2H2Cl4 Строение атома.

5 S Y Z P X Px Py Pz Распределение электронов по уровням (максимальное количество) K I s = 2e s 2e L II s + p = 8e p 6e M III s + p +d = 18e d 10e N IV s + p + d + f = 32e f 14e O V s + p + d + f = 32e P VI s + p +d = 18e Q VII s + p = 8e Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответст вует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.

Неправильно Правильно. 6 33 AS e = 33 p = 33 n = AS 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4P 4S 3S 3P 3d 2P 2S 1S П Металлы I Щелочные металлы H2 t MeH Me Cl2 t N2 t MeCl Me3N (Li3N на воздухе) Li2O Na2O2 S K2O t Me2S O2 t C t H2O Me2C2 MeOH + H2 P t Me3P. 7 HNO3 разб HNO3 конц H2SO4 конц СОЛИ (расп) MeNO3 + NH4NO3 + H2O MeNO3 + N2O + H2O Me2SO4 + H2S + H2O Me An + Me1 2 R-Hal t R-R + MeHal R-OH HCL MeCl + H2 R-OMe + H2 АЛЮМИНИЙ H2 НЕ РЕАГИРУЕТ Аl Cl2 S N2 C H2O NaOH HCl AlCl3 Al2S3 ALN Al4Cl3 Al(OH)3 + H2 NaAL(OH)4 + H2 AlCL3 Fe + Al2O3 Fe2O3 H2SO4 конц НЕ РЕАГИРУЕТ.

9 ЦИНК O2 t ZnO S t ZnS ZnCl2 Cl2 Zn H2O t HCl HNO3 конц HNO3 разб H2SO4 разб ZnO + H2 ZnCl2 Zn(NO3)2 + N2O + H2O Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ZnSO4 + H2 H2SO4 конц ZnSO4 + H2S + H2O CuSO4 ZnSO4 + Cu Na2[Zn(OH)4] + H2. 10 NaOH + H2O HCl ZnCl2 Zn(OH)2 KOH K2[Zn(OH)4] ЖЕЛЕЗО O2 t Cl2, Br2, I2 Fe3O4 (FeO + Fe2O3) FeCl3, FeBr3, FeI2.

11 S t Близок к FeS HCl FeCl2 + H2 Fe H2SO4 разб H2SO4 конц FeSO4 + H2 НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3 конц НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3 разб Fe(NO)3 + NH4NO3 СОЛИ Me + соль Fe H An СОЛИ Fe 3+ Fe2O3 NaOH t NaFeO2 NaCO3 t NaFeO3 + CO2. 12 МЕДЬ O2 500 C CuO O C Cu2O S t Cu2S, CuS Cu Cl2 t HCl конц CuCl2 H[CuCl2] HCl + O2 CuCl2 + H2O Fe2(SO4)3 HNO3 разб CuSO4 + FeSO4 Cu(NO3)2 + NO + H2O HNO3 конц Cu(NO3)2 + NO2 + H2O H2SO4 конц CuSO4 + SO2 + H2O NaOH сплав Na2CuO2 CuO KOH p-p HCl CuCl2 K2[Cu(OH)4] 1100 C Cu2O + O2 H2 300 C Cu + H2O.

13 ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1) Написать схему уравнения. 2) Определить степени окисления элементов. 3) Найти элементы изменяющие степень окисления. 4) Составить электронный баланс. 5) Определить коэффициенты при окислителе и восстановителе. 6 ) Согласно закону сохранения массы веществ расставить коэффициенты в уравнении. 7) Проверить правильность расставленных коэффициентов по кислородному и водородному балансу. Движение электронов О т д а ч а э л е к т р о н о в (о к и с л е н и е) П р и с о е д и н е н и е э л е к т р о н о в (в о с с т а н о в л е н и е) Степень окисления [ KNO3] количество отданных или принятых электронов (+1) + X + 3(--2) = 0, 1 + X --6 = 0, X = +5 H2S + Br S + 2HBr H2S + Ag + O Ag2S + H2O MnO2 + HCl ---- MnCl2 + Cl2 + H2O KMgO4 + HCl ---- KCl + MgCl2 + Cl2 + H2O KClO3 + HCl ---- KCL + Cl2 + H2O HNO3 (разб) + P + H2O ---- H3PO4 + NO HNO3(разб) + CuS ---- Cu(NO3)2 + S + NO + H2O HNO3 (конц) + СuS ---- Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O HNO3 (конц) + PbS ---- PbSO4 + NO2 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O ---- K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + SO2 + H2SO K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O K2FeO4 + HCl ---- FeCl3 + KCl + Cl2 + H2O.

14 ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ( Общая формула Cn H2n+2 А Л К А Н Ы Cl2 (hv) O2 t t R1Cl,, R2Cl2 CO2 + H2O + Q C + H C C2H2 + 3H2 (для метана) СnH2n+2 КРЕКИНГ АЛКАН + АЛКЕН - H2 (Pt) АЛКЕН, АЛКИН t (кат) HNO3 (400 C) ИЗОМЕР RNO2 + H2O R -- РАДИКАЛ П о л у ч е н и е 1.

C + 2H2 (Pt) CH4 2. Al4C3 + 12H2O CH4 + Al(OH)3 Be2C + 4 H2O ---- CH4 + 2Be(OH)2 3. CH3COONa + NaOH ( t ) ---- CH4 + Na2CO3 4. CH3COONa + 2H2O ( электролиз ) ---- С2H6 + H2 + 2NaOH + 2CO2 5. 2CH3Br + 2Na (t) ---- C2H6 + 2NaBr (реакция Вюрца) 6. CH2=CH2 + H2 (Ni) ---- C2H6. 15 НЕПРЕДЕЛЬРЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ( А Л К И Н Ы ) А Ц Е Т И Л Е Н О В Ы Е У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы Общая формула CnH2n-2 H2 (Ni, t ) 2Cl2 HCl (HgCl2) C2H4, C2H6 CHCl2-CHCl2 CH2=CHCl H2O (H2SO4) р-я Кучерова СH3COH C2H2 2C2H2 ( C акт 600 С) С6H6 C2H2 ( CuCl x NH4Cl) Ag2O (в р-ре NH3) CH2=CH-C=CH Ag2C2 HCN (CuCl x HCl) CH3COOH (HgSO4 t) CH2=CH-CN CH3COOCH=CH2 П О Л У Ч Е Н И Е 1.

CH3-CH C2H2 + 2H2 2. 2CH4 (1500 C) ---- C2H2 + 3H2 3. 2CH4 + 1,5O C2H2 + 3 H2O 4. CaC2 + 2H2O ---- C2H2 + Ca(OH)2. 16 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ( АЛКЕНЫ ) Э Т И Л Е Н О В Ы Е У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы Общая формула CnH2n H2 (Ni ) Br2 (вода) HCl (400 C ) АЛКАН СnH2nBr2 CnH2n-1Cl (R-Cl ) CnH2n H2O (H2SO4) [O] + H2O (KMnO4) CnH2n+1OH (R-OH) CnH2n(OH)n [R-(OH)n] --H2 (Pt) АЛКИН O2 t CO2 + H2O nch2=ch2 (катализ) ПОЛИМЕР П О Л У Ч Е Н И Е 1.

C2H6 (Pt, t) ---- C2H4 + H2 2. CH2Cl-CH2Cl + Zn (t) ---- C2H4 + ZnCl2 3. CH3-CH2Cl + KOH(спиртовый) ---- C2H4 + KC l + H2O 4.

CH3-CH2OH ( H2SO4 t) ---- C2H4 + H2O 5. C2H2 + H2 (Ni, t) ---- C2H4. 17 А Р О М А Т И Ч Е С К И Е У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы (А Р Е Н Ы ) Б Е Н З О Л Br2 (FeBr3) HNO3 (H2SO4) C6H5Br C6H5NO2 C6H6 H2 (Pt) Cl2 (hv) C6H12 C6H6Cl6 H2SO4 C6H5SO2OH CH3Br (FeBr3) C6H5-CH3 (толуол ) П О Л У Ч Е Н И Е 1.

Из нефти 2. Из каменноугольного дегтя 3. С6Н10 (катализ) ---- С6Н6 + 3Н2 4. 3С2Н2 (актив. уголь, t) ---- C6H6 5. C6H6 (Pt, t) ---- C6H6 + 4H2O Заместители 1 рода -- (-CH3, -Br, -OH, -OCH3, -NH2, -NHCH3, -N(CH3)) - имеют только простые связи. Они направляют последующие заместители преимущественно в 2-, 4-, и 6- положения Заместители 2 рода --- (-NO2, -CN, -COH, -COOH, -SO3H, -COCH3) - имеют кратные связи.

Они направляют последующие заместители преимущественно в 3- и 5- положения. 18 О д н о а т о м н ы е С П И Р Т Ы Общая формула --- R-OH Na, K HBr (H2SO4) R-ONa + H2 R-Br R-OH CuO t R1-COH -- H2O (H2SO4, t) CnH2n --H2O (H2SO4, t) R1-COOH (H2SO4, t) R-O-R R1-COO-R П О Л У Ч Е Н И Е 1.

С6H12O6 (дрожжи) С2H5OH + CO2 2. C2H5Br + NaOH водн С2H5OH + NaBr 3. CH2=CH2 + H2O (AL2O3) ---- C2H5OH 4. CH3-COOH + H2 (Ni, t) ---- C2H5OH 5. C2H5-O-C2H5 + H2O (-H+) C2H5OH 6. CH3- COOH-C2H5 + H2O (-H+, OH-) ---- CH3-COOH + C2H5OH 7. CO + 2H2 (синтез-газ) (Cr2O3, t, p) ---- CH3OH И з о м е р и я с п и р т о в СH3-CH2-OH первичный СH3-CH-CH3 OH вторичный СH3 CH3-C-CH3 OH третичный.

09.06.2017

Юридическая консультация онлайн

Ответы на вопросы

Литвинов Г. С.
28.05.2017

Добрый день.

npp-solar.ru

Похожие вопросы

© 2011-2016 npp-solar.ru - Бесплатные консультации юриста.